Rangkuman Kimia Asam Basa

TEORI ASAM BASA

1.      Teori Arrhenius (oleh Svante August Arrhenius)

¨      Asam : pengionan dalam air melepaskan ion H⁺

contoh: HCl, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄,HCN, HNO₃

HCl + H₂O  H⁺ + Cl^- + H₂O

¨      Basa : pengionan dalam air melepaskan ion OH^-

contoh: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

NaOH + H₂O e Na⁺ + OH^- + H₂O

¨      Reaksi asam basa : Reaksi penetralan

¨      Penggabungan ion H⁺ dan OH^- membentuk air

¨      Kation yang terikat pada OH^- dan anion yang terikat pada H⁺ membentuk senyawa ionik (garam)

HCl    + NaOH e NaCl   + H₂O

Asam    Basa       Garam   Air

2.      Teori Bronsted Lowry (oleh Bronsted dan Lowry)

¨      Dasar teori: pertukaran proton (H⁺)

¨       Asam: sebagai donor (pemberi) proton

¨      Basa: sebagai akseptor (penerima) proton

¨      Amfiprotik/ Amfoter: bisa bersifat asam atau basa

Contoh : H₂O, NH₃, HCH₃COO, H₂PO₄^-

   HCl  +  H₂O  H₃O⁺ + Cl^-

Asam    basa

H₂O    +  NH₃ e NH4⁺ + OH^-

Asam    basa

¨      Reaksi asam basa :

v  Reaksi perpindahan proton dari asam ke basa

v  Membentuk asam dan basa konjugasi

ü  Asam kuat: basa konjugasi lemah

ü  Basa kuat: asam konjugasi lemah

HCl  +  H₂O  e  H₃O⁺  +  Cl^-

Asam1  basa1    asam2     basa2

     ·     Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak  daripada basa konjugasinya

     ·     Basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak daripada asam konjugasinya

H₂PO₄^{-                        e}     HPO₄^2-

asam konjugasi             basa konjugasi

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa bronsted lowry

3.      Teori Lewis (oleh Lewis)

¨      Dasar teori : pemakaian pasangan elektron bebas

¨      Asam : menerima pasangan elektron bebas

Ex: H⁺, kation logam (Fe³⁺, Al³⁺)

Senyawa melibatkan unsur gol.III biasanya asam lewis kuat (membentuk ikatan kovalen koordinasi)

¨      Basa :  memberikan pasangan elektron bebas

Ex: OH^-, atom dan ion dari golongan V - VII (F^-,Cl^-)

¨      Reaksi asam basa : Pemakaian bersama pasangan elektron (ex: pada ikatan kovalen koordinasi)

Ex: Reaksi BF₃ (asam) dan NH₃ (basa)

Reaksi pembentukan senyawa kompleks

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Lewis

·         Asam:

            Ion H+ menyebabkan:

§  Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

§  Memberi rasa asam

§  Bereaksi dengan logam dan basa

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari:

 §   Asam sitrat (pada jeruk dan anggur)

 §  Asam asetat (cuka)

 §  Asam askorbat (vitamin C)

 §  Asam sulfat (air aki)

·         Basa:

§  Memberi rasa pahit

   Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari:

 §  Natrium bikarbonat (Soda kue)

 §  Amonia (untuk pupuk)

 §  Natrium hidroksida (pada pembersih oven)

·         Gabungan asam dan basa : memberi rasa asin

 v  TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM BASA

  Asam basa mengion dalam larutan dengan derajat pengionan yang berbeda

  ü  Asam kuat dan  basa kuat : (mendekati 1)

 Ex : asam kuat e H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO_4,HBr

 Basa kuat e KOH, NaOH, Mg(OH)_2,LiOH

  ü  Asam lemah dan basa lemah:  (sgt jauh dari 1)

 Ex : asam lemah e H₂CO₃,CH₃COOH,HCN, H₃PO₄

       Basa lemah e Fe(OH)₃, NH₄OH, Al(OH)₃

  ü  Tetapan kesetimbangan pengionan asam = Ka

 Semakin tinggi Ka, semakin kuat asam

  ü  Tetapan kesetimbangan pengionan basa = Kb

 Semakin tinggi Kb, semakin kuat basa

  ü  Tetapan Kesetimbangan autoionisasi air = Kw

 Terjadi karena adanya sifat amfiprotik air

·         Asam Dan Basa Monovalen

valensi asam atau basa adalah satu

§  asam lemah monovalen e Ex: asam asetat

CH₃COOH e  H⁺ + CH3COO^-

§  basa lemah monovalen e Ex: natrium hidroksida

NH₄OH e NH₄⁺ + OH^-

§  Pasangan asam-basa konjugasi:

Asam makin lemah, basa konjugasinya makin kuat

Ka x Kb = Kw

·         Asam Dan Basa Polivalen

valensi asam atau basa adalah lebih dari satu

Asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiap tahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri. Contoh: Asam sulfat

H₂SO₄ e H⁺  + HSO₄^-

HSO₄^- e H⁺  + SO₄^2-

 v  KONSENTRASI ION H⁺ DAN pH (derajat keasaman)

·         Asam/Basa Kuat:

§  elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)

pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.

[H+]= C asam.valensi asam       

[OH^-]= C basa.valensi basa        

·         Asam/Basa Lemah:

§  Konsentrasi H⁺ dari asam dan OH^- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))

[H+] =    √ Ka.C asam  

[OH^-]= √ Kb.C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14

pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

 v  INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

      Nilai pH dapat diukur dengan:

·         pH meter

·         indikator asam basa (indikator pH) e  zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu.

      Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH.

·         Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya

·         Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa

Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 – 7,6),  merah metil (3,2 – 4,4), kuning alizarin (10,1 – 12,0)

Tweet